AP Chemistry

招⽣对象:
希望申请理⼯专业,需要理保证全A的⾼中⽣ 理科基础薄弱,需夯实基础、全⾯提升理科实⼒的⾼中⽣，在校全英⽂授课不能完全理解,且急需得到化学分数并提⾼语⾔能⼒的学⽣。

课程特⾊:
汇编BC省所有学校教材并参考国内化学教学⽅案撰写SpAce独家化学12课本课程分为5⼤模块。

1. 反应动⼒学
   1. 定义
   2. 表示⽅法
   3. 计算公式
      
   4. 影响因素：
      1. 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
      2. 条件因素(外因)：反应所处的条件
         1. 反应物的浓度
         2. ⽓体反应物的压强
         3. 反应物的温度
         4. 反应物的催化剂
         5. 光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的⼤⼩溶剂等
         6. 反应物特性影响

1. 化学平衡（理论&计算）

1. 1. 化学平衡状态：⼀定条件下，当⼀个可逆反应进⾏到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表⾯上静⽌的⼀种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
   2. 化学平衡的特征探究
      逆(研究前提是可逆反应)
      等(同⼀物质的正逆反应速率相等)
      动(动态平衡)
      定(各物质的浓度与质量分数恒定)
      变(条件改变，平衡发⽣变化)
   3. 判断平衡的依据
      判断可逆反应达到平衡状态的⽅法和依据

1. 溶解度（理论&计算）

1. 1. 沉淀溶解平衡的本质
      1. 难溶电解质的溶解平衡
      2. 溶度积Ksp
         1. 溶度积与溶解度的关系。
         2. 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的⽣成和溶解。
         3. 离⼦积Qc与溶度积Ksp的区别与联系判断饱和程度。
   2. 了解沉淀转化的原理
      1. 沉淀的⽣成
      2. 沉淀的溶解
      3. 沉淀的转化
   3. 溶度积和溶解度的联系与差别
2. 酸碱盐（理论&计算&定量分析）
   1. 酸
      1. 定义：在溶液中电离时阳离⼦完全是氢离⼦且能使紫⾊⽯蕊试液变红的化合
         物，其稀溶液的PH值⼩于7。
      2. 酸的分类 及性质
         ①弱酸 ②强酸
   2. 碱
      1. 定义：在⽔溶液中电离出的阴离⼦全部是氢氧根离⼦，其⽔溶液的PH值⼤于7。
      2. 碱的分类及性质
         ①弱碱 ②强碱
      3.  盐
         1. 定义：⾦属离⼦或铵根离⼦（NH4+）与酸根离⼦或⾮⾦属离⼦结合的化合物。
         2. 盐的分类
            ①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐 ④复盐
      4. 酸碱反应
         1. 反应发⽣⽅向判断及⽣成产物预测
         2. 酸碱反应定量计算（pH）
      5. 电化学
         1. 原电池⼯作原理
            1. 原电池概念
            2. 原电池构成
            3. 原电池⼯作原理
         2. 电解池⼯作原理
            1. 电解池概念
            2. 电解池构成
            3. 电解池⼯作原理
            4. 电镀应⽤
               
         3. 对⽜顿第三定律的理解
            1. 课程逻辑结构紧密, 由易到难，便于学⽣接受理解，充⾜的课后练习题，使得学⽣可以将课堂所学知识得以延伸和应⽤。

结课⽬标: 期末成绩拿A。